Acidu chluricu - prupitati, pruduzzione, applicazione. Precautions for operation

L'acidus chloric (formula HClO4) hè un acidu monohydric anhydrous. Conti lu cloru (Cl) in u statutu più altu di l'oxidazioni, per questa mutivu hè u rossu più forte. Explosive.

Propizzi di l'acidu percloricu

1. Hè un liquidu volatile senza culore, in l'aria hè assai fuma, monomera in parechji. Ci hè inestabile è assai riacariu. L'acide hè carattarizatu da l'autoidulazione:

3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (oxidu di cloru)

2. Questa substancia hè altamente sulù solu in u chloro è fluorganiche, cum'è CH2Cl2 (clorur de methylene), CHCl3 (chloroformu) è altri. Miscible cun altri solventi, exhibe propiedades reduccione, se maltratati, pò causà l'explosione o ignition.

3. Hè assai mischju cù l'acqua (H2O) in ogni propria. Formi diversi hydrate. I solu suluzzioni cuncentrati di questu lattice sò cunsistenti chì oliu hè oliu. I solu suluzzioni di l'acidu sò una bona stabilità è una capacità d'oxidazione. L'acqua, a sustanzia chì vi parechje forme una mistura azeotropica chì furione à 203 gradi è cuntene 72% HClO4.

4. L'acidu di Chloric (formula HClO4) hè unu di l' acidacci più forti. Per via di questu in u so ambientu, certi cumponenti di l'acidu si cumpurtava cum'è basa.

5. Dopu e cundizioni di pressjoni ridutta, quandu a mutazione di l'acidu chlucchiciu è l'anhydride fosfòricu hè pocu calatu, un liquidu impurtante diluitu hè furmatu, anhydride di cloru:

2HClO4 (acidus chloric) + P4O10 (anhydride phosphorus) = Cl2O7 (anhydride chlorinate) + H2P4O11

Mètode di ottene

1. Aqueous solutions of this substance can be obtained in two ways. U primu hè l'oxidazione elettrochimica di u cloru o à l'acidu naturali à l'acidu naturali à l'acidu di u clucu à l'acidu chjubitu è u sicondu - in u cambiu di descomposizzione di perclorati di sodium o potassu cù l'acidi inorganici forti.

2. L'acidu anhydru chlorinatu pò ancu esse acquistatu in dui maneri. U primu hè l'interaczione di u perchlorate di potassu (K) o sodium (Na) per l'acid sulfu in forma cuncentrata, è a secunna - in l'interaction di oleum cun una soluzione aqueous di perchloric acid:

KClO4 (aqueous solution of perchloric acid) + H2SO4 (acid sulphuric) = KHSO4 (sulfate di potassiu) + HClO4 (perchloric acid)

L'usu di l'acidu perclorariu

- solu suluzione cuncintrattu sò largamente usati per a preparazione di perclorati (salti di l'acidu) è in quimica analitica;

- L'acidu percloricu hè adupratu in a descomposizzione di i minori, com'è un catalizatore è in l'analisi di minerali;

- Perchlorate di potassiu (formula: KClO4), u salitu di stu acidu hè utilizzatu in a creazione di splussivi, è perchlorate di magnesiu (anidru, Mg (ClO4) 2) hè utilizzatu com un dessicante.

Segura à u travagliu

L'acidu anhydru chì si pò esse emmagatze è trasportatu durante un bellu pezzu, postu chì in i cundizzioni standard si decompone rapidamente è pò spuntàmente esaltà.

L'altri incizii inorgànici chì contientanu di cloru:

1. L'acidu di l'acrilicidae (formula: HCl) hè un acidu monobasic forte, un caustic, fuming liquid in the air. Applied in electroforming (pickling, etching) è in hydrometallurgy, per a limpeza di metalli duranti a tinning and soldering, per a produzzione di manganese, zinc, chloridi di ferru è altre metalli. In a industria alimentaria, sta sustegnu hè aghjuntu cum'è l'additivu di l'alimentariu Е507.

2. Aghjone di Chloric (formula: HClO) hè un acidu monobàsicu assai dèvule. Puderete esse solu solu. Adupratu per scopu sanitarii, ancu per i techi e cellulosa.

3. Aghjone Chloric (HClO2) hè un acidu monobásico di forza moderata. Inestable in forma di libru, in una soluzione diluita diluita hè spessu rapidamente distruggerata. L'anhydride di l'acidu hè ancu ignotu.

4. L'acidu di Chloric (HClO3) hè un acidu monobasic forte. Ùn hè micca uttenutu in forma libera, postu chì si decompone solu suluzione concentrata. In questi solidi, ci esisti à i cuncettzioni sottu u 30 per cente. Hè abbastanza stabilu à bassa temperature.