Àcitu nitric

àcitu monobasic forti, chì hè in cundizioni mudellu lìquidu trasparenti ca gira gialli durante a pruvista po 'esse in un statu masiv, carattarizatu da duie mudìfiche lattice (monoclinic o lattice orthorhombic) a temperatura sottu Minus 41,6 ° C. Sta sustanza cù la fòrmula chìmica - HNO3 - nitric àcitu veni chiamatu. T'hà una molar massa 63,0 g / trou, mentre u so foltu currisponde à 1,51 g / cm³. Temperature VUR àcitu hè 82,6 ° C, hè accumpagnatu da decomposition di l '(parziale): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. suluzione àcitu cù una Fraction messa di i bè di basi di 68% boils à una temperatura di 121 ° C. A Indice refractive di l 'sustanza pura currispunni a 1.397. Acid pò ièssiri mmiscatu cu acqua, in un rapportu è, essendu un électrolytique forti, quasi luvatu cumpletamenti disintegrate in IONS H + e NO3-. forma Parchet - trihydrate è Citrate avè la fòrmula: HNO3 • rispittivamenti 3H2O è HNO3 • H2O.

àcitu Nitric - currusioni attivu, sustanza tossica, è una forte agenti oxidizing. Da u Medievu sapiri chi nomu, cum'è "acqua, forti,» (Aqua jake). Alchemists chì scupertu àcitu in u 13e seculu, detti lu nomu a fari puru lu proprietà di straordinariu (corroded tutti i metalli, fora d 'oru), surpassing un miliuni di i tempi i puteri di àcitu acìticu, chì in quelli ghjorni, fù cunsidaratu u più attivu. , Ma ancu dopu à trè seculi è hè statu trovu chì corrode, ancu d 'oru pò esse un mistu di ete comu nitric è hydrochloric à un prezzu vulume di 1: 3, chi per sta ragiuni chiamatu "aquaculture lung". L'apparenza di un culore ghjallu durante a pruvista è duvuta a l 'accùmulu di oxides azotu in lu. àcitu Available cù una cuncintrazzioni di più à spessu 68%, è quandu u cuntenutu di u materiale, un'idea più di 89% si chjama "fumé".

U pruprità chìmichi di àcitu nitric, distingue da l 'stench dilute o di àcitu hydrochloric chì HNO3 italiana Cellulite dunque mai publicatu gocce in riazzioni cun metalli. Duvuta a l 'uggetti oxidative, si reaghjscunu dinù cù assai non-metalli. È in tutti casi hè sempre furmati azotu dioxyde No2. In riazzioni redox, una ripresa di azotu mangianu à livelli diversi: HNO3, No2, N2O3, NO, N2O, 2, NH3, chì hè dicisa da u cuncintrazzioni àcitu è attività di u metallu. U mulèculi di i cumposti furmati cuntene azotu in statu ssidazzioni +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, rispittivamenti. Per esempiu, di ramu hè oxidized cu àcitu bonu dilimitati a silver nitrate ramu (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, è Fosfaru - à àcitu metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Altrimenti chièi jòni nonmetals àcitu nitric dilute. In l 'esempiu di i riazzioni incù u Fosfaru: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vistu chì l' azotu hè ridutta à u statu divalent. U risultatu hè un granule nitric è Fosfaru hè oxidized à ammonium àcitu. àcitu nitric bonu dilimitati in dannati cu àcitu hydrochloric dissolves d'oru: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O è platinatura: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. In sti riazzioni, u principiu, l 'àcitu hydrochloric hè oxidized cu libbirtati chlorine nitric, è dopu di furmari un cumplessu chlorides metallu.

àcitu Nitric veni pruduciutu ntô cummerciu acquistatu in trè modi mpurtanti:

1. Origini - reacting u sali cu àcitu stench: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Esiste, hè statu u solu modu d', ma cu l 'avventu di lucca ticnoluggìa, ma hè s'arricorda usatu in u laburatoriu di pruducia fumé àcitu.
2. Seconda - si hè una manera di arcu. Quandu 'aria più di un arco ilettricu cù una temperatura di 3000 à 3500 ° C, una parte di azotu in l' aria reaghjscunu cun tassu, furmendu carvoniu azotu: 2 + O2 → 2NO, chì dopu à capelli hè oxidized di dioxyde azotu (ùn miroir at a carvoniu temperature cun tassu) : O2 + 2NO → 2NO2. Allura, n pràtica, lu web dioxyde azotu, à un soprappiù di tassu, sciugghiu in acqua: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Third - issu hè un mètudu ammoniacaux. Ammoniacaux hè oxidized u catalyseur platinatura di carvoniu dî azotu: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. U Steuern nitrous favurèvuli riscaldà, è u dioxyde azotu furmati, chi veni nfluinzata di acqua. By sta pràtica, l 'àcitu avè un cuncintrazzioni di 60 à 62%.

àcitu Nitric hè anchiamènti usatu a filiera di pruduzzioni droga, sò invintati, splusivi, suvi nitric e be 'àcitu nitric. In più, si hè usatu di la dissuluzzioni di metalli (p.e., di ramu, di piombu, arghjentu) chì ùn miroir cun àciti. U essayer usatu di l 'animu d' oru in u viande (chistu è lu mètudu principali).