Dioxyde azotu

elementu chimicu azotu cun atomic number 7 situatu 5 gruppu di u sistemu periodic Mendeleev. Stu gasu diatomic sottu nurmali, e cundizioni di abbastanza inerte. In atmosfera a l'a Terra, hè oghji di trè quarti. L'elementu caratterizata da i seguenti stati ssidazzioni: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Hè parti di parechji cumposti. Unu hè un gasu Aventura cruccanti-marrone (caratterizata da a capacità di irritate i cannarozza infizzioni, pruvucannu gaseous lambda cotru principali), avendu una caratteristica spertu, ciauru riccio - hè dioxyde azotu. A fòrmula hè No2. Molar massa 46,01 g / M mol. Foltu 2,62 g / dm³. puntu vugghia 21 ° C. Quandu sciugghiu in acqua reaghjscunu cun ella. A Indice refractive di 1.449 (a 20 ° C).

dioxyde azotu ghjoca un rolu impurtante in chìmica limits, macari la criazzioni di ozone checking tropospheric. Simultaneously, ci hè una primura Polluer aria è li ntirmedi in la sìntisi industriale di àcitu nitric, chì sò prudutte da milioni di tonni ogni annu. Ghjè unu di parechji oxides azotu (binariu, chiddi nurgànici di azotu e ossigenu) cun ssidazzioni:

• I - granule azotu N2O;

• II - NO carvoniu azotu;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• IV - No2 dioxyde azotu e dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - pentoxide dinitrogen, N2O5;

• trinitramide N (No2) 3.

dioxyde azotu hè facili liquéfié. Iddu hè énigmatique. Sottu cundizioni nurmali No2 mmiscatu (environ 1: 1) a sustanza trasparenti (u so dimer) N2O4. No2 chìmica hè ancu capitu.

By riazzioni cu 'acqua hè hydrolyzed, lu risurtatu dui furmati àcitu (nitrous è nitric): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

In riazzioni cu be plantain sò furmatu com'è sti dui filet: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Ghjesù hè una Cellulite forte capace di oxidizing SO2 à SO3. In stu mètudu si basa di a pruprietà nitrous àcitu stench. U medie No2 parechji prudutti, cumpresi cumposti urgànichi, surfaru, di carbone è Fosfaru, abbruciari.

dioxyde azotu eni giniralmenti prudutte da ssidazzioni di granule azotu ossigenu limits: O2 + 2NO → 2NO2

In u laburatoriu, No2 preparatu à dui passi: dehydration di àcitu nitric à dinitrogen pentoxide, chì hè tandu décortiquer thermally:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Cum'è un risultatu di decomposition termichi di qualchi nitrates mitallu pò dinù esse No2 Priparati:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

U granule pò esse furmatu da reacting àcitu nitric (cuncintrata) da metalli (p.e., ramu):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Sutta la nfruenza di àcitu nitric (cuncintrata) lanna Ortri a dioxyde azotu, àcitu lanna furmatu com'è un pruduttu da-:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Certi fonti granule N2O4 (IV) fù chjamata a categoria tetroxide azotu. Ma chistu è un misnomer, comu lu bè hè dinitrogen tetroxide. No2 esisti in equilibriu, incù u N2O4 a gas trasparenti: 2NO2↔N2O4.

Dapoi issu equilibriu hè exothermic, si iiu a lu latu di No2 a temperatura supiriuri è a bassa - versu N2O4. Deamer passa in u Statu ferma à una temperatura di Minus 11,2 ° C. At una temperatura di 150 gradi decomposes: N2O4 → 2NO2, puis 2NO2 → 2NO + O2.

àcitu Nitric hè strogghi pianu No2, chì dà u so culori gialli caratteristica di la maggiuranza di l'analise di stu àcitu:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

dioxyde azotu hè facili radiufonichi da quellu ancu à bassu maggiuranza, inhalation di u vapore deve esse scanzati. Unu putinziali surghjente di No2 hè fumé àcitu nitric chì allocates No2 a temperatura, sopra 0 gradi. sìntimi poisoning (gaseous lambda) second cumpariri dopu inhalation di calf Prepaid somatische di uni pochi di ore. Ci hè parechji provi chì suttascrittu-longu termine à No2 a maggiuranza, sopra 40-100 Mg / m³ pò favuritu lung function è cresce u risicu di sìntimi infizzioni. In studii d 'arcuni scinziati stabbilutu una lea trà i cuncintrazzioni di No2 è sintumu morte cherubini trattu.

dioxyde azotu furmati in più azzione splusioni induve aria hè usatu comu lu Cellulite.

At temperatura élevé, u azotu unisci cu ossigenu a furmari granule nitric: O2 + ° 2 → 2NO, puis NO hè oxidized in aria a furmari dioxyde O2 + 2NO → 2NO2:

1. Sottu nurmali cuncintrazzioni limits hè una dimarchja assai lenta.

2. U più prubabile surghjente di No2 sò pasqua interna splusioni, piante da a putenza termale è, à un puntu minuri, connie pulpa.

3. heaters Gas è Furnaces sò dinù fonti di stu granule. azotu plugin hè statu introduttu à aria splusioni soprappiù, chì hè cunverta à oxides azotu à alta temperatura.

4. In famìglie heaters kérosène sò dinù fonte di No2 è heaters a gas.

5. dioxyde azotu caricate à essai nucleari limits (culore cruccanti fungo nuvola).

6. Boulet agriculu di u so principali superficia pò ghjunghje sin'à 30 g / m³.

7. No2 hè dinù naturalmente prudutte da li trona, acqua.