Furmazzioni, Scienza
U pruprità chìmichi di alkynes. A struttura, a preparazione, applicazzioni
Alkanes, alkenes, alkynes - hè chimichi biulogica. All di li sò custruitu di tali elementi chimichi cum'è carbone è Idrogenu. Alkanes, alkenes, alkynes - sò cumposti chìmichi, chì si scrivenu à u gruppu hydrocarbon.
In issu articulu noi vi taliarlu alkynes.
Cosa hè?
Issi prudutti sò chjamati dinù temperature acétylène. A struttura di u alkyne dà a prisenza in u so mulèculi di Idrogenu e carbone atomi. General fòrmula acetylenic temperature tali: C Traduction H 2n-2. U più sèmplice sèmplice alkyne - ethyne (acétylène). Si hà quì una fòrmula chìmica - C 2 H 2. si rifirisci puru a alkynes propyne di la fòrmula C 3 N 4. Esiste, à acetylenic temperature pò prividia butyne (C 4 H 6), pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), è cetara è cetara. d. Tutti i tippi di alkynes vede tipu simile. Chì di li esaminà a tecnica.
L'uggetti fìsici di alkynes
U caratteristiche fisiche di temperature acétylène ricurdari alkenes.
Sottu cunnizzioni nurmali, alkynes, mulèculi di chì cuntene da dui à quattru atomi di carbone, hannu un statu aggregate edema. Quelli chì mulèculi di cui è cinque à 16 atomi di carboniu, sutta lu nurmali, e cundizioni di liquidu. Quelli chì in i mulèculi di cui 17, o di più atomi di un elementu chimicu, - solidi.
Alkynes sciogghi e bollire à una temperatura supiriuri a alkanes è alkenes.
Volubilite in acqua, hè chì, ma picca supiriuri a chidda chi di alkenes è alkanes.
Volubilite in Vivo AB hè altu.
U alkyne più largamente usato - acétylène - hà tali proprietà fisiche:
- T'hà ùn culore;
- Fragrant;
- sottu cundizioni nurmali, hè in un statu edema di FataTurchina;
- T'hà una foltu bassa chè aria;
- puntu vugghia - Minus 83,6 gradi Celsius;
U pruprità chìmichi di alkynes
In issi prudutti, u atomi sò signature sprimi triplici, chì spiega e so proprietà di basi. Alkynes miroir stu tipu:
- hydrogenation;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- Lissé;
- brucia.
Chì di li piglià in ordine.
hydrogenation
U pruprità chìmichi di alkynes permette li à impegnà in stu tipu di riazzioni. Stu tipu di onore di chìmica, allora u mulècula sustanza stessa annetta di atomi gocce cunnizzioni. Quì hè un esempiu di na riazzioni com'è chimichi in lu casu di propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
Sta reazzione mangianu in dui volti. In la prima mulècula propyne annetta dui atomi di Idrogenu, è lu secunnu - la stissa quantità.
halogenation
Quissa hè un altru riazzioni, chì face parte di a pruprità chìmichi di alkynes. U so risultatu mulècula hydrocarbon acetylenic annetta atomi acne. L'ùrtima prividia elementi cume Chloro, bromo, iodo, etc.
Quì hè un esempiu di un tali riazzioni in lu casu di ethinyl:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
U listessu prucessu hè pussibule dinù cù altre temperature acetylenic.
Gidrogalogenirovanie
Hè dinù unu di i riazzioni principale, chì hè a parti di l 'uggetti chimichi di alkynes. Si trova in lu fattu ca la sustanza hè lighjittimu cu chiddi comu a NSІ, ji, HBr, è altri. Stu riazzioni chìmica mangianu in dui volti. A Canzona di circà à i riazzioni di stu tipu di l 'esempiu di ethinyl:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
Lissé
Quissa hè una riazzioni chìmichi chì hè in cuntattu cù 'acqua. Si faci dinò in dui volti. A Canzona di vèdelu u esempiu di ethinyl:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
A sustanza chì hè furmatu dopu à a prima reazzione tappa chiamatu alcolu discu.
Duvuta à u fattu chì, secondu à a regula Eltekova OH gruppu funziunali ùn pò esse sa crèsia a doppia sprimi, rearrangement di atumi, comu nu risurtatu di cui l 'alcolu discu hè furmata Acetaldeide.
U prucessu di riazzioni Lissé chjamatu dinù alkyne Kucherova.
brucia
Stu prucessu azioni di alkynes cun tassu à alta temperatura. Guardà prudutti di stu gruppu brucia cu acétylène per esempiu:
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
Quandu un soprappiù di tassu, acétylène, è altre alkynes offre senza la criazzioni di carbone. Cusì dedicatu solu carvoniu è acqua. Quì hè l 'equazzioni di sta reazzione incù per esempiu propyne:
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Brucia lucca temperature acetylenic mangianu dinù similaire. Cum'è un risultatu, l'acqua hè isciutu è dioxyde di carbone.
lucca riazzioni
Also acetylenes sò capaci di reacting incù u be di metalli com'è arghjentu, di ramu è calciu. Cusì ùn ci hè una diri a sustituzzioni di atomi di metallu Idrogenu. Lagnà stu esempiu in vista di i riazzioni cun silver nitrate acétylène e argentu:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Un altru prucessu ntirissanti chi trattàvanu alkynes - riazzioni Zelinsky. Stu furmazzioni dâ inglese da acétylène quandu si tratta quariàtu à 600 gradi Celsius in la prisenza di carbone attivatu. L'equazzioni di sta reazzione pò èssiri spressu sicuenti:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polymerization di alkynes pussibule - u prucessu di associu di parechji mulèculi di i bè in una cristallino.
accuglienza
riazzioni Alkyne chi avemu intèndesi, sopra, sò preparatu in u laburatoriu in parechje manere.
A prima - un dehydrohalogenation. U friscalettu E 'iquazzioni riazzioni cusì:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Per a prisintari fora stu prucessu hè a wage u reactants, è aghjunghje etanolu cum'è catalyseur.
Dinù ci hè a pussibilità di alkynes da a chiddi nurgànici. Quì hè un esempiu:
Cac 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
U prossimu mètudu di pruducia alkyne - dehydrogenation. Quì hè un esempiu di na riazzioni com'è:
= 3h 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Cù stu tipu di riazzioni pò esse uttenuta micca solu ethyne, ma altre temperature acetylenic.
L'usu di alkyne
U più anchiamènti usatu in a filiera hè u più sèmplice alkyne - ethyne. Hè anchiamènti usatu in l 'industria chimica.
- Necessaire acétylène, o altri alkynes per pruduce una altra cumposti urgànichi cume ketones, aldehydes, è altre Vivo.
- Dinù da alkynes pò esse uttenuta sustanzi chì sò usate in u cunfizzioni di gomma, acid polyvinyl è altri.
- From propyne pò ottinutu com'è un free risultatu RAKTs Kucherova.
- Oltri a chistu, acétylène hè usata in i priparazioni di chimichi cume àcitu acìticu, temperature aromaticu, alcolu ethyl.
- More acétylène veni usatu comu un carburante cun una bunissima calori di splusioni.
- Also riazzioni splusioni ethynyl veni usatu di soudure metalli.
- Esiste, cù una acétylène pò cunzari carbonicu tecnica.
- Dinù, sta sustanza hè usata in dolciumi Arc-sula.
- Acétylène è altri temperature numeru di stu gruppu sunnu usati comu propellants duvuta à u so altu calori di splusioni.
In sta dumanda alkynes cunfine.
cunchiusioni
Comu la parti finali di lu tavulinu è un riassuntu di li proprietà di temperature acétylène è e so preparazione.
| Cognome riazzioni | spiigazioni | esempiu iquazzioni |
| halogenation | riazzioni aghjunta un mulècula di l'atomi hydrocarbon acne acetylenic (bromu, iodu, chlorine, etc.). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 di I 2 |
| hydrogenation | riazzioni prisenza di un alkyne atomi gocce mulècula. Si faci in dui volti. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | riazzioni agghiunta di u acétylène gidrogalogenov hydrocarbon mulècula (Aluminium, NSІ, HBr). Si faci in dui volti. | C 2 H 2 + N ni = C 2 H 3 di I C 2 H 3 + N ni di I = C 2 H 4 I 2 |
| Lissé | Riazzioni, chì hè basatu nantu azioni cu 'acqua. Si faci in dui volti. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| U ssidazzioni cumpleta (splusioni) | Atsetilenovgo reacting hydrocarbon cun tassu à una temperatura élevé. Stu pruduci carvoniu è acqua. | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| Praise cun metal salts | Hè un insèmule a lu fattu ca la atomi di metallu sò facilità incù atomi in u mulèculi di Idrogenu temperature acetylenic. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
Get alkynes ponu esse in u laburatoriu cù trè manere:
- chiddi nurgànici;
- da dehydrogenation di cumposti urgànichi;
- mètudu dehydrohalogenation di sustanzi biulogica.
So noi taliau tutti i carattaristichi fisichi è chimichi di u alkyne, u so metudu di a preparazione, appiicazioni in l 'industria.
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